参考答案：（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应，故答案为：便于控制反应的反应和停止；
（2）SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）从D管口向装置A中大量鼓气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体被赶到从装置BC中通过，经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收，故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
（4）①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三种情况，故答案为：只含有Fe2+；
②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二价铁离子浅绿色，三价铁离子棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中，滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，Fe3+能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色，则说明原溶液中含有?Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的?KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有?Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确，故答案为：
实验步骤预期现象和结论步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有?Fe3+步骤三：往试管II滴加到少量的?KMnO4溶液若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有?Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的分子中均含有羟基：①乙醇?②乙酸?③水?④碳酸；其中羟基氢活性最强是的：?
A．①　　
B．②　　
C．③　
D．④

参考答案：B

本题解析：乙醇中羟基少动性小于水分子羟基中的氢，如金属钠与乙醇、水反应，在水中反应更加剧烈；乙酸的酸性大于碳酸；酸性越强，羟基中氢原子活动性越强，所以，正确的答案为乙酸，酸性最强；

本题难度：简单

4、填空题  写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______．
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
______，理由是______．
（2）Ⅱ装置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根据B中品红______，C中产生______，说明产物中一定有二氧化碳气体．

参考答案：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（1）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02．
故答案为：不能? ?因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；
（2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02．根据二氧化硫具有还原性，
可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4．可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽．
故答案为：除去SO2 检验SO2是否已除净；
（3）要检验二氧化碳，应排除无二氧化硫，根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，
反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：B中品红不褪色? C中产生浑浊（或白色沉淀）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是（　　）
A．常温下可用铝制容器贮存
B．常温下能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量增加
D．露置于空气中，溶液浓度降低

参考答案：A、常温下，Al被浓硫酸氧化在金属的表现产生一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝不再被浓硫酸氧化，因此可用铝制容器贮存浓硫酸，故A正确；B、常温下浓硫酸与铜反应缓慢，加热条件下可以较快反应，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得溶液的质量增加，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得浓硫酸的浓度降低，故正确D；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单