时间:2017-08-26 02:59:38
1、填空题 （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管，增强免疫和记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________
参考答案：（1）ACD （2）Cu+ + NO2－+ 2H+ 
Cu2+ + NO↑+ H2O
本题解析：（1）NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，CO能与人体血红蛋白结合引起中毒，而CO在高温下能使一些金属氧化不属于对环境的的危害，所以A、C、D正确，选ACD；
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，说明氮元素化合价降低，得电子，而铜元素失电子化合价升高，所以Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为Cu+ + NO2－+ 2H+ Cu2+ + NO↑+ H2O。
考点：考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
本题难度：一般
2、选择题 （4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；
（2）实验室制取CO2气体 ；
（3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。
参考答案：(1)OH-+H+=H2O
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
本题解析：．(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OH-+H+=H2O (2)实验室常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)少量CO2气体通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu(OH)2难溶于水，方程式为：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。书写常见的离子方程式。
点评：离子方程式的书写是常见的题型，书写时应注意物质的拆分问题。
本题难度：一般
3、填空题 （每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。
（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。
（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。
参考答案：(每空1分，共6分)
（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓
（2）NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3）Ba(OH)2 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
本题解析：除杂时除去原有的杂质，同时不能引入新的杂质。（1）NaOH溶液（Na2CO3），应选择适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液除去，氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸根离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，然后过滤除去，离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）NaCl溶液（MgCl2），除去镁离子，应选择氢氧化物，但不能引入新的杂质，所以选择NaOH溶液，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）KCl溶液（CuSO4），铜离子应用氢氧化物除去，硫酸根离子用钡离子除去，二者结合应选择氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
考点：考查物质的除杂试剂的判断，离子方程式的书写
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O
参考答案：C
本题解析：A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，错误；B．不符合物质的组成，向FeBr2溶液中通入足量C12，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．符合反应事实，拆符合离子方程式的原则，正确；D．不符合微粒的个数比例关系，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：困难
5、填空题 (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．
参考答案：（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C
（4）2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓ + AlO2-+2H2O
本题解析：（1）Ba(OH)2溶液中逐滴加入与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；（2） A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，应该以NaHSO4为标准离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；（3） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以溶液的导电性逐渐减弱，当Ba(OH)2恰好完全时，由于BaSO4是难溶的强电解质，水是弱电解质，溶液中离子的浓度几乎为0，所以导电能力最小，此后随着硫酸的滴加，溶液中硫酸电离产生的离子浓度逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强，因此整个过程中混合溶液中的导电能力的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．此时由于Al3+与OH-的个数比是1:4，所以Al元素的存在形式是AlO2-，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓ + AlO2-+2H2O。
考点：考查溶液中离子方程式的书写、比较及溶液的导电性变化的知识。
本题难度：一般