时间:2017-08-26 02:58:33
1、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（?）
A．2KClO3
2KCl+3 O2
↑
B．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．BrCl+H2O=HCl+HBrO
D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，其表现为元素化合价的升高和降低，A中氯素的化合价降低了，故A反应为氧化还原反应，故A不能选；B中N元素的化学价发生了变化，故B反应为氧化还原反应，故B不能选；C中的各个元素的化合价都没有发生变化，所以C不属于氧化还原反应，故C为本题的答案；D中铁元素的化合价发生了变化，故D属于氧化还原反应，故D不能选。
点评：本题考查了氧化还原反应，该考点是高考考查的重点和难度，本题要掌握氧化还原反应的实质是电子的转移，其表现为元素化合价的升高和降低，该题难度不大。
本题难度：简单
2、填空题 （10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。
参考答案：（1）NaNO2 1.75 （2）②⑤ （3）② NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O
本题解析：（1）在反应2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中的N元素的化合价降低，获得电子，所以NaNO2是氧化剂；HI中的I元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；若有1.75 mol的还原剂被氧化，失去电子1.75 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相同可知：被还原的氧化剂是1.75mol；（2）若某物质是NaNO2，用碘化钾淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应产生碘单质遇淀粉变为蓝色；若是NaCl，就不会发生上述现象，因此选项物质是②⑤；（3） NaNO2有强氧化性，利用含有N元素的低价态的化合物NH4Cl发生归中反应就会转化为无污染的N2。选项是②，反应的方程式是NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O。
考点：考查氧化还原反应的概念、计算、物质的检验及化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
3、选择题 在下列反应中，水仅作还原剂的是
A．Na2O＋H2O＝2NaOH
B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A和C中水中元素化合价不变；D、既作氧化剂又作还原剂。B、水中氧化合价升高
本题难度：简单
4、选择题 在反应Cu+2 H2SO4(浓) 
?CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
A．C u
B．H2SO4
C．CuSO4
D．SO2
参考答案：A
本题解析：在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，Cu为还原剂，选A。
本题难度：一般
5、选择题 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（?）
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
参考答案：D
本题解析：亚硝酸盐能使亚铁离子转变为铁离子，说明亚硝酸盐具有氧化性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性。
点评：NO2-既有氧化性又有还原性。
本题难度：一般