时间:2017-08-26 02:57:48
1、选择题 下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
参考答案：A
本题解析：A错，正确反应的离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O；其他选项正确；
本题难度：一般
2、填空题 （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。
参考答案：17.（1）BaCO3 BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑ （2）饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+H2O+CO2↑
（3）NaOH溶液 2OH-+CO2CO32-+H2O （4）稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO2↑
本题解析：（1）BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+
本题难度：一般
3、选择题 有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．③④⑤
D．③④
参考答案：C
本题解析：碳酸的酸性比硝酸弱，所以二氧化碳与硝酸钡溶液不反应；过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应最终生成碳酸氢钙，无沉淀产生；二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀；二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以产生的碳酸氢钠以沉淀析出；二氧化碳通入有氨气的氯化钠溶液中，则生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠以沉淀析出，所以产生沉淀的是③④⑤，答案选C。
考点：考查二氧化碳的化学性质
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：
参考答案：C
本题解析：S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序，氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应，所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气，标准状况下的体积是2.24L，错误；B、0.1mol亚铁离子被氧化，失去0.1mol电子，需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子，0.1mol碘离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入3.36L氯气时，亚铁离子的物质的量开始减少，错误；C、根据以上分析，将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少，到5.6L时，变为0，正确；D、通入2.24L氯气时，碘离子开始被氧化，错误，答案选C。
考点：考查S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性等效关系的应用，对图像的分析
本题难度：一般