时间:2017-08-26 02:57:26
1、填空题 I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
参考答案：(1)
(2)H2CO3 ；HSO3- ；HCO3-
(3)AD
(4)B
(5)9×10 -9 mol . L-1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．
参考答案：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，故答案为：＞；b；
（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，故答案为：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知反应KI+I2
KI3，下列推断错误的是
[? ]
A．I3-在溶液中存在如下平衡：I3-
I-+I2
B．将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变
C．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
D．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx＞Vy
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
参考答案：D
本题解析：A选项c(Na＋)> c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－)>c(C2O42－)
B选项物料守恒不 正确；C选项电荷守恒不正确
本题难度：一般