1、选择题 比较0.3mol N2和0.3mol CO中的下列物理量 ①分子数?②原子的物质的量?③质量?④电子数?⑤质子的物质的量?⑥标准状况下的体积，其中相同的是
A.①②③
B.②④⑥
C.①②③④⑤
D.全部
时间:2017-08-26 02:56:43
1、选择题 比较0.3mol N2和0.3mol CO中的下列物理量 ①分子数?②原子的物质的量?③质量?④电子数?⑤质子的物质的量?⑥标准状况下的体积，其中相同的是
A.①②③
B.②④⑥
C.①②③④⑤
D.全部
参考答案：D
本题解析：分析：①根据物质的量直接比较；
②根据分子构成，算出原子物质的量判断；
③据m=n×M，算出质量判断；
④先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的质子数算出电子总数判断；
⑤根据每个分子中质子数判断；
⑥根据V=nVm计算．
解答：①1mol?N2和1mol?CO分子物质的量相同，故①正确；
②1mol?N2含原子物质的量为2mol，1mol?CO含原子物质的量为2mol，故②正确；
③氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故③正确；
④1mol N2分子中含有14mol 电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，1mol CO分子中含有14mol 电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，电子总数相等，故④正确．
⑤1mol N2分子中含有14mol 质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，1mol CO分子中含有14mol 质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，质子总数相等，故⑤正确．
⑥相同条件下，气体摩尔体积相同，所以相同物质的量的两种气体其体积相同，故正确；
故选D．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．
本题难度：困难
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．32g?O2中含有氧原子的个数为2NA
B．24g?Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．在标准状况下22.4L?H2中含有氢分子的个数为NA
D．1?mol/L?NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：A、32 g O2中物质的量为1mol，含有氧原子的个数为2NA，故A正确；
B、24 g Mg物质的量为1mol，变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；
C、在标准状况下22.4 L H2物质的量为1mol，分子中含有氢分子的个数为NA，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故D错误；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，足量铜与200g98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为NA
B．常温下，10LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C．22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NA
D．18gD2O中含质子数为10NA
参考答案：A、H2SO4的物质的量为200g×98%98g/mol=2mol，Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，但Cu与稀硫酸不反应，则转移的电子数一定小于NA，故A错误；
B、pH=3，则c（H+）=0.001mol/L，H+的数目为0.001mol/L×10L×NAmol-1=0.01NA，故B正确；
C、气体不一定是在标准状况下，Vm未知，无法计算，故C错误；
D、D2O的质子数为10，M=20g/mol，则质子数为18g20g/mol×10×NAmol-1=9NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
[? ]
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．5.6?g铁粉在2.24?L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，5.6?L一氧化氮和5.6?L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C．CO和N2为等电子体，22.4?L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
D．100℃时，1?L?pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA
参考答案：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，即铁失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2?N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5NA，故B错误；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4?L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，故n（OH-）=1L×10-6mol/L=10-6mol，故OH-数目为10-6mol×NAmol-1=10-6NA，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般