时间:2017-08-26 02:55:59
1、选择题 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
[? ]
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为?，NaOH固体应放在?中称量。(2) (3分)以下是实验操作步
骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：??
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是?(填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
参考答案：(1)（2分）0.8g?，小烧杯。(2)（3分）①⑦②③⑤④⑥(3) (3分) ACE
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （18分）
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀?硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性?。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是?。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是?，
?，?，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾
晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行?次。
相比
）?（填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是?。（填字母序号）参考答案：
（1）连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，导气管中有气泡产生，停止微热后导管中形成一段水柱，则气密性好．?（3分）
（2）浓硝酸?（2分）
（3）防止倒吸，（1分）有害气体能被完全吸收（1分）
（4）①坩埚钳、干燥器、玻璃棒（写出药匙、研钵不算错）?（3分）
②再次加热冷却称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.lg?（2分）
③4?（2分）
④偏高，（2分）? a?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下： 
（1）测定硝酸的物质的量?
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25?.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________?mol。?
（2）测定NO的体积?
①从上图所示的装置中，你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________?。 ?
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）_______________。 ?
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置?________________（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。?
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标?准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是___________。?
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。
参考答案：（1）0.008?
（2）A ；因为A装置可以通N2
装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2?
②123547?
③升高
（3）有 ；因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积（89.6mL<112.0mL ）
（4）0.5
本题解析：
本题难度：困难
5、实验题 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（ ）_____________________________________；
石墨为（ ）___________________________________；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
________________________________________
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
________________________________________
参考答案：
（1）不同
（2）负极；2Al-6e-==2Al3+；正极；6H++6e-==3H2↑
（3）负极；电池总反应式：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极
（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关
本题解析：
本题难度：困难