时间:2017-08-26 02:53:25
1、选择题 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
2、选择题 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
[? ]
3、选择题 有可逆反应：A(g)+2B(g)
nC(g)（正反应放热），A的转换率与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是
[? ]
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3
4、填空题 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。 
请回答下列问题：
(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；
(2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；
(3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；
②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
________。
a．SO2的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．SO3的物质的量增加
d．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大
5、选择题 可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)?
H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是
[? ]
A．气体的密度变小了?
B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍?
C．气体的颜色变深了?
D．体系的温度发生了变化