1、填空题 某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pwcq3srbvso.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正）_____________![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正）_____________![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（逆）
参考答案：（1）3A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/coepv15kcld.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2B
（2）0.05mol·L-1·min-1
（3） >? =
本题解析：（1）观察曲线可以发现，A是减少的，故为反应物，B是增加的，故为生成物。
xA![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pffaxp3porb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">yB，又整个过程，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.4mol，即A：B=3:2，故x=3，y=2，整个方程式为 3A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2egfp0vramu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2B
（2）?平均速度=<（0.8-0.4）mol÷2L >÷4min=0.05mol·L-1·min-1
（3）4min时，A的物质的量还在继续减少，B的物质的量还在继续的增加，说明反应向正反应方向进行，故![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正） >![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（逆），当t=8min时，A、B的物质的量都没有发生变化，说明反应达到平衡的状态，所以![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正）=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvpzusfcciy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（逆）
点评：此题考核了学生对化学反应速率的相关知识，及对于可逆反应，在达到平衡前和平衡时的速度关系，难度不大。
本题难度：一般
2、简答题 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：______．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f0incvefiic.png\">
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol?N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oj4eacaneat.png\">
N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lgbkqnin4ep.png\">
；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，
故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；
（3）①设平衡时有x molN2转化? N2（g）+3H2（g））
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5byxrivhras.png\">
2NH3（g）
? 起始物质的量：0.6mol? 1.6mol? 0
?变化的物质的量：x? 3x? 2x
? 平衡物质的量：（0.6-x）mol?（1.6-3x）mol? 2x mol
则有：2xmol(2.2-2x)mol=47? 解得：x=0.4（mol）?
故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2=5.0×10-3mol2/L2，
答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5byxrivhras.png\">
N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于工业合成氨反应：N2+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wiv55aepkkx.gif\">2NH3，下列说法错误的是
[? ]
A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是
A．增加铜的用量
B．增大压强
C．隔绝空气加热
D．增大硝酸的浓度
参考答案：C
本题解析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO2，不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。
本题难度：简单
5、选择题 同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
参考答案：D
本题解析：①锌粒②锌片③锌粉，三种锌属锌粉的接触面积最大，化学反应速率最快，①②错误，③正确；④98％的浓硫酸与锌粉反应不生成氢气，错误；⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸，质量分数越大，浓度越大，反应速率越快，⑤错误⑥正确；⑦加热，温度较高，反应速率加快，正确；⑧用冰冷却，温度降低，反应速率减小，错误；⑨不断搅拌，能加快反应速率，正确；⑩迅速加入锌片后静置，化学反应速率较慢，错误；选D。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
