时间:2017-08-26 02:47:32
1、填空题 （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+，2Al(OH)3
Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分)
本题解析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。
本题难度：一般
2、选择题 某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。
| | 第一次滴定 | 第二次滴定 |
| 待测液HCl的体积/mL | 20.00 | 20.00 |
| 滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL | 23.20 | 26.00 |
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （12分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
参考答案：（1） 碱性 , ＞ （2） 酸性，＜ （3） 中性， ＞
本题解析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋) > c(CH3COO－)。
（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中[H+]和pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH-]相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋) < c(CH3COO－) 。
（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
本题难度：一般
4、选择题 在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是
A．增大
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小
参考答案：D
本题解析：在碳酸氢钠溶液中，若使溶液的pH增大，可以向溶液中加入氢氧化钠，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，生成碳酸钠，所以碳酸根离子的浓度增大；也可向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，溶液的pH增大，但碳酸根离子浓度减小，所以答案选D。
考点：考查碳酸氢钠溶液pH的变化对碳酸根离子浓度的影响
本题难度：一般
5、选择题 常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是
A．10:1
B．1:10
C．1:2
D．2:1
参考答案：B
本题解析：试题分析：混合后溶液pH＝7，n（H+）＝n（OH－），即
，解得
本题难度：一般