时间:2017-08-26 02:45:40
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 rnL，H2SO4的质量分数为9.8％
B．在H2O2＋C122H
Cl＋O2反应中，每生
成32g氧气，则转移电子NA个
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋数均为0.5 NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 
?2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。
参考答案：（1）11.5 g（2） 10
本题解析：（1）Mg和CO2反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg 
?2MgO + C?n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g；m(C)="0.25" mol /2×12 g·mol-1="1.5" g 所以固体总质量为：10 g +1.5 g ="11.5" g?（2）活动性O2> CO2。若反应后O2有剩余，说明只发生了反应：O2 + 2Mg ?2MgO。n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g。
本题难度：一般
3、选择题 0.5L 1mol?L-1 MgCl2溶液与1L 1mol?L-1 NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
A．1：1
B．2：1
C．5：1
D．1：2
参考答案：0.5L1mol?L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L；
1L1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=1×1mol/L=1mol/L，
所以0.5L1mol?L-1MgCl2溶液与1L1mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比=2mol/L：1mol/L=2：1，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2
B．150 mL 1 mol/L的NaCl
C．150 mL 3 mol/L的KCl
D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
参考答案：B
本题解析：根据n=c?V结合化合物的组成计算，如50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等；A、75?mL?2mol/L的?CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，错误；B、150?mL?1?mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，正确；C、150?mL?3?mol/L的?KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，错误；D、100?mL2?mol/L?的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，错误。
本题难度：一般
5、选择题 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
参考答案：C
本题解析：混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2 L，氢气物质的量="11.2/22.4=0.5" mol，26 g金属提供电子物质的量为0.5 mol×2="1" mol，提供1 mol电子需要金属的平均质量为26 g，Mg在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Mg的质量为24 g×1/2="12" g，Al在反应中表现＋3价，提供1 mol电子需要Al的质量为27 g×1/3="9" g，Fe在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Fe的质量为56 g×1/2="28" g，
Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1 mol电子需要Cu的质量为无穷大，两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，选C。
考点：考查金属与酸的反应。
本题难度：一般