1、选择题 已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是(? )
A．从左向右
B．从右向左
C．不能进行
D．无法判断
时间:2017-08-26 02:45:18
1、选择题 已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是(? )
A．从左向右
B．从右向左
C．不能进行
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：由题意可知，氧化性为：Z2>X2>W2,根据氧化性强的物质生成氧化性弱的物质，Z2可制备W2。
本题难度：简单
2、计算题 已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。
参考答案：（1）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?
（2）0.2mol （3）铜； 0.2mol
本题解析：（1）硝酸具有强氧化性，和金属铜反应的化学方程式分别是Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（2）硝酸被还原生成NO或NO2，所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量，即600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/e14fd2p4thx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）根据（2）可知，没有被还原的硝酸的物质的量是
0.05L×12mol/L－0.2mol＝0.4mol
25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol＝0.4mol
如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜
则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol＞0.4mol
这说明反应中硝酸是不足的，铜过量
应该生成硝酸铜的物质的量是0.4mol÷2－0.2mol＝0.2mol
所以过量的铜的物质的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol
点评：该题是属于中等难度的计算题，本题的关键是学会利用好各种守恒法解题，化学计算中常用的守恒法包括质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等，需要学生在平时的训练注意总结、归纳和积累。
本题难度：一般
3、填空题 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3lbdznnwr53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mxfcbzjvq3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/whi2d0afdik.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/31cmypg10hv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）第①步反应的离子方程式是?
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有?
（4）欲使1L该废水中的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3lbdznnwr53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">完全转化为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mxfcbzjvq3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。理论上需要加入?
GFeSO4·7H2O。
参考答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mf20400ruuy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cr3+ + 6Fe3＋?+ 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
本题解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ck3cjaf1wmi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)=5.00×10-3mol，根据关系式：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ck3cjaf1wmi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">～4Cr0.5Fe1.5FeO4～
10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol
本题难度：一般
4、选择题 KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代制取KOH的流程如图，在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/uiqvlwm4jt3.gif\">
[? ]
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S?+?2Cu2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 25px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gcofoy2srob.png\">6Cu?+?SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是?
[? ]
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O?
B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 ?
C.Cu既是氧化产物又是还原产物?
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般