时间:2017-08-26 02:44:33
1、实验题 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
参考答案：（6分）（1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）
（2）Fe3+? 5.2? 5.4?KSCN?（3）Cu2+
本题解析：（1）根据外界条件对反应速率的影响可知，适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）可提高锌的浸出速率。
（2）双氧水具有强氧化性，所以“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；由表格中的数据可知，氢氧化锌开始沉淀的pH为5.4，氢氧化铝完全沉淀的pH为5.2，则为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4；又因为铁离子与KSCN反应出现血红色，则静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）由流程图及离子沉淀的pH可知，滤液中还含有铜离子，所以加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu2+。
本题难度：一般
2、选择题 阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是
A.
B.
C.
D.
参考答案：A
本题解析：分析：正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积．
解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为：x个，质量与分子数的比列式为：mg：b个=ng：x个，
x=
=
个；?
ng该混合气体含有的物质的量为：n=
=
mol
其体积为：V=n×Vm =mol×Vm =
L
故选：A
点评：本题考查的是物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．
本题难度：困难
3、选择题 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．氨水
C．烧碱溶液
D．KSCN溶液
参考答案：C
本题解析：A项盐酸不能鉴别任何物质，错误；B项氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，错误；D项KSCN溶液只能确定FeCl3，错误。
本题难度：一般
4、选择题 已知1LNa2SO4溶液中含0.4molNa+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.6mol/L
D.0.4mol/L
参考答案：B
本题解析：根据Na2SO4的化学式，提供0.4molNa+的同时提供0.2molSO42-，则其浓度为0.2mol/L．
本题难度：一般
5、实验题 （10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。
（1）操作①可选择__________仪器。
（2）试剂1为__________（填化学式）
（3）加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。
参考答案：（10分）（1）坩埚（2）BaCl2溶液
（3）除去过量的Ba2＋；Ba2++CO32－= BaCO3↓
（4）CO32－+2H+=H2O+CO2↑。（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般