1、选择题 在一定条件下，反应A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201 ">
时间:2017-08-26 02:40:11
1、选择题 在一定条件下，反应A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2zykvawivud.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
参考答案：C
本题解析：由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等，故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错；B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反应方向移动，也不能作为反应达到平衡的标志，故B项错；D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同，也不能说明反应达到平衡。故选择C项。
考点：化学反应平衡的标志和判断。
点评：对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”，关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解，比如物质的量分数，质量分数不变。
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/upebse3cue4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．每消耗2molB，同时消耗1molC
D．C和D的浓度比不变
参考答案：BC
本题解析：A、该反应为前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时则达平衡，B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，D错误；答案选BC。
考点：考查化学平衡状态标志的判断。
本题难度：一般
3、简答题 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 |
参考答案：（1）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质量氮气，的热化学方程式，实际上是考查盖斯定律的应用，根据H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①，再结合已知的：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1…②
（①×3-②）×2即可得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ?mol-1；
（3）①向（NH4）2SO4溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H2O?H++OH-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH-）=10-7mol/L，设平衡时NH3?H2O的物质的量为x，溶液的体积为b，
则：NH3?H2O?NH4++OH-
x/b 2a/b10-7
由电离平衡常数可知：2ab×10-7xb=2×10-5解之得：x=a/100，则c（NH3?H2O）=a/100V，
故答案为：逆向；a/100V；
（4）①从表中的数据可知：80min时已经达到平衡，v逆（H2O）=v正（H2O）=v正（CO2），而20min时未达到平衡，v正（CO2）大于80min时v正（CO2），因此：20min时v正（CO2）大于80min时v逆（H2O），
故答案为：＞；
②第一次投料是0.10molCO2和0.40molNH3，第二次投料是0.15molCO2和0.60molNH3，第二次投料建立的平衡状态相当于再第一次投料建立平衡的基础上再加压，平衡正向移动，因此CO2的转化率将增大，故答案为：增大；
③利用三段式计算出30min时NH3的转化率为20%，70min时NH3的转化率为30%，然后模仿已有曲线绘制出曲线，注意70min前的图象不能画成直线，无论是吸热还是放热反应，温度升高时，达到平衡的时间都会缩短；该反应是放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，所以NH3的转化率会减小，故答案为：B；
④电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，总反应：CO（NH2）2+2OH-=CO32-+N2↑+3H2↑
即 1molCO（NH2）2 ～4mol气体，
60g89.6L
15g22.4L，
故答案为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；15．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y）
B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：2NO=N2+O2
C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2（g）?N2O4（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lni11eal1fe.png\">
参考答案：A．压强越大，反应速率越大，Y点压强大，则Y的反应速率大，故A错误；
B．压强小于107Pa，气体的总物质的量在减小，发生的主要反应为3NO=N2O+NO2，故B错误；
C．X点→Y点，气体的物质的量仍在减小，发生的反应应为2NO2（g）?N2O4（g），故C错误；
D．增大压强，平衡向气体向气体体积减小的方向移动，整个过程中，随反应的发生气体的总物质的量在减小，整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2（g）?N2O4（g），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（ ）
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3
B．混合气体体积是反应开始前的
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参考答案：A、达到平衡状态，各组分的浓度不变，不一定满足各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3，故A错误；
B、达到平衡状态，只是正逆反应速率相等，混合气体装置各组分的体积百分含量不再变化，不一定满足混合气体体积是反应开始前的23，故B错误；
C、达到化学平衡状态，各组分的浓度不再变化，混合气体各物质的浓度相同不一定相同，故C错误；
D、该反应是体积缩小的反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，气体的总物质的量不再变化，容器内的总压强不随时间的变化而变化，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单