2NO2（红棕色）
1、填空题 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：
2NO2（红棕色）600)makesmallpic(this,600,1800);\ ">
时间:2017-08-26 02:40:11
1、填空题 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：
2NO2（红棕色）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 32px; HEIGHT: 8px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e00rfljnxky.png\"> N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 256px; HEIGHT: 182px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0jdjqotn3jz.png\">
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_______________
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_________mol·L-1·s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？____________________
（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______移动?（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 85px; HEIGHT: 39px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tuzqrbvopjo.png\">?
（2）0.1
（3）t3?
（4）＞?
（5）正反应应方向
（6）变深
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f4qebmgfru5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
（用上图中出现的字母表示）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4z0hgczouhc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在其他条件600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iuwz21tsthe.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iuwz21tsthe.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">u2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s3sadj4m4jf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：困难
3、填空题 CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4r3r1wrf5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molH2、1 molCO | 1 mol CH3OH | 4 molH2、2 molCO |
| 平衡时n（CH3OH ） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol
（2）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-
（3）①4；②AB；③如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ltmvreqm4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）③＞④＞②＞①；cd
本题解析：（1）利用盖斯定律，将所给反应I+反应II-反应III可得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol。
（2）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，该燃料电池的正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-。
（3）①根据表格数据(甲组实验)，利用三段式可得:
2H2（g）＋CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4r3r1wrf5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）：1 0.5 0
变化浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
平衡浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
所以平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m1awvojqddh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4；
②恒温恒容条件下，实验甲和实验乙为等效平衡，甲为从正反应方向进行，乙为从逆反应方向进行，故两种情况下反应物的转化率α1＋α2＝1，反应放出和吸收的热量数值之和Q1＋Q2＝d；实验丙反应物是甲的2倍，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，使反应物转化率增大，α3＞α1，平衡时n3＞1.0mol，P3＜2P1，Q3＞2Q1，故选AB。
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，压缩的瞬间，甲醇的浓度为原来的2倍，然后平衡向正反应方向移动，使甲醇浓度进一步增大，直至平衡，据此可作出CH3OH的物质的量浓度的变化曲线图像。
（4）根据题给信息可知甲酸的酸性比乙酸强，故HCOONa溶液比CH3COONa溶液水解程度小，所以四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；对于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液，根据物料守恒c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=\" 0.1\" mo1/L；电荷守恒为c(HCOOˉ)+ c(OHˉ)=c（Na+）+c（H+），又溶液呈酸性，所以c（H+）＞c(OHˉ)，故c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)，将物料守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+），综上，cd正确。
考点：考查盖斯定律、燃料电池电极反应式书写、化学平衡、盐类水解等相关知识。
本题难度：困难
4、选择题 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/taw340hkesr.png\">
参考答案：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 现有三个反应：反应
①?Fe(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k0hbxttky4y.png\">FeO(s)+H2(g) ?△H1?平衡常数为K1
反应②?CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vp4r4y2nvub.png\">H2(g)+CO2(g)? ?△H2?平衡常数为K2
反应③?Fe(s)+CO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m5a1hqmfkgc.png\">FeO(s)+CO(g) ?△H3?平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 317px; HEIGHT: 70px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ag1fyoxfeyg.png\">
（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 ?C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H2的量 ?F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 510px; HEIGHT: 70px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/btyvqbsoho4.png\">
①反应在2?min内的平均速率为v(H2O)＝________________；
②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20?mol?H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1?mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1?mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 187px; HEIGHT: 126px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fhwlewk1q3a.png\"> 91EXAm.org
参考答案：（1）K1?=?c(H2)?/?c(H2O)；K1/K2
（2）CE
（3）①0.075?mol·L－1·min－1；?②1；③增大
（4）放热
（5） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 176px; HEIGHT: 128px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zkj44drkhvj.png\">
本题解析：
本题难度：一般