时间:2017-08-26 02:39:27
1、实验题 实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式?。
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是?（填“A”或“B”）。
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸? B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是?。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是?。
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是?，这种分离方法叫做?。
2、选择题 下图是某烃的含氧衍生物的比例模型。该有机物是
A．C2H5OH
B．C6H5OH
C．CH3CHO
D．CH3COOH
3、选择题 关于苯乙烯（?
）的下列叙述，正确的是
A．苯乙烯不可能发生加成反应
B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
4、选择题 下列化合物中，显酸性的物质是（?）
A．CH2=CH—CH2OH
B．CH3COOH
C．CH2=CH—COOC2H5
D．CH3—CH—COOH
5、填空题 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界输出）________千焦能量。
(3) CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3，和SO2，该反应的化学方程式为
______________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。 
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
___________________