时间:2017-08-26 02:35:47
1、填空题 无水AICl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：
（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(S) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K= ?。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移?mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为：?。
（3）升华器中发生反应的化学方程式为 ?。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是?。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：?。
参考答案：
（1）c3(CO2)/c3(CO)
（2）3? SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（3）Al+FeCl3
AlCl3+Fe
（4）抑制AlCl3水解? AlCl3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
本题解析：本题是借助工业流程设计化学用语、反应条件的相关基础知识。（1）平衡常数表达式中注意状态的一致性，即气态体系中表达式中不出现固态和液态物质；（2）Cl2发生还原反应生成 AlCl3，氯元素化合价由0价到-1价，得到1个电子，故1molAlCl3时转移3mol电子；（3）根据流程反应物应为FeCl3和Al，产物是AlCl3和Fe，注意AlCl3为气态；（4）AlCl3易水解，加热生成的HCl挥发，促使平衡正向移动生成Al(OH)3，故采用通入HCl，抑制AlCl3水解。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是
A．
---甲烷
B．
-------二氧化碳
C．
----次氯酸
D．
------NH4C1
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为和碳原子相连的原子的原子半径不相同，不是甲烷。B不正确，因为碳原子的半径大于氧原子的。氯化铵是离子化合物，电子式为
。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式： H—O—Cl
C．中子数为18的氯原子结构示意图：
D．二氧化硅的分子式为：SiO2
参考答案：B
本题解析：A．在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。错误。B氧原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。正确。C．氯是17号元素，原子核内有17个质子，跟中子数无关。错误。D．二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2．错误。
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2 ＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( )
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
参考答案：B
本题解析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。
考点：考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价的方法。
本题难度：一般
5、填空题 我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）
参考答案：（1） 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O 2.5NA或者1.51×1024
（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色 ② 21.2
本题解析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。
本题难度：一般