1、选择题 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．升高反应体系的温度
B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉
D．加入少量浓硫酸
参考答案：A、升高反应体系的温度，反应速率加快，故A不选；
B、Zn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能加快反应速率，故B选；
C、不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D、加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于可逆反应2A+3B![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kcppbxn4in1.gif\">2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
[? ]
A．增加压强
B．升高温度
C．增加A的量
D．加入二氧化锰作催化剂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 离子半径
| 沸点
|
Na_______Al
| O2—_______Na+
| CH4______H2O
|
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ymt1x133brz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物 质
| CH4
| CO2
| CO
| H2
|
体积分数
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.4
|
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sm5zlibtpsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=\"+2.8\" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sm5zlibtpsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ymt1x133brz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/05euami2p3b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________
（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mbiuufeqpeh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，其工作原理示意图如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hm3irpbd0ge.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
参考答案：(17分)
（1）三（1分） ⅢA （1分） 3d104s1 （2分）
（2）< 、 > 、 < （各1分）
（3）①64 mol2?L-2（单位不要求）（2分） ②+247.3 kJ·mol－1 （2分）
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（5）CO2 + 2e- =\"=\" CO+O2- （2分）
本题解析：（1）Al位于元素周期表第三周期，第IIIA族；Cu的的基态原子价电子即外围电子排布式为3d104s1；
（2）Na的金属性比Al强，所以第一电离能Na<Al；O2-与Na+的核外电子排布相同，但O的核电荷数少，所以离子半径O2->Na+;水分之间可以形成氢键，甲烷不可以，所以甲烷的沸点<水的沸点；
（3）①根据CO2 (g)＋CH4(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ymt1x133brz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2CO(g)＋2H2(g)，及平衡时各气体的体积分数可知，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则平衡时二氧化碳的物质的量是(6-x)mol，甲烷的物质的量也是（6-x）mol，生成CO、氢气的物质的量是2xmol，所以（6-x）/(6-x+6-x+2x+2x)=0.1，所以x=4，所以平衡时各气体的物质的量浓度二氧化碳、甲烷都是（6-4）/4mol/L=0.5mol/L，CO、氢气的浓度都是8/4mol/L=2mol/L，所以平衡常数K=(22mol/L×22mol/L)/(0.5mol/L×0.5mol/L)=64 mol2?L-2；
②根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气、水消去，得到CO2(g)＋CH4(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ymt1x133brz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)＋2H2(g) 的△H=（![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sm5zlibtpsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">890.3 kJ·mol－1）+2×（+2.8 kJ·mol－1）-2×（-566.0 kJ·mol－1）=\"+247.3\" kJ·mol－1
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以增大压强，或增大二氧化碳的浓度，使反应向生成乙酸的方向进行，甲烷的转化率提高；
（5）电极a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，所以二氧化碳转化为CO和O2-，电极反应式为CO2 + 2e- =\"=\" CO+O2-。
考点：考查元素周期表的应用，元素性质的应用，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电极反应式的书写
本题难度：困难
4、选择题 在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X（g）+Y（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xaxrnltvjbf.png\">
2Z（g）发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和?v逆与时间t的关系如图．则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（ ）
A．2-SaOb
B．2-Sabd
C．1-SaOb
D．1-SbOd
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0xxgqxbni4d.png\">
参考答案：借助图象，可知Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的初始浓度为1mol/L，所以Y的平衡浓度表达式为1-Saob．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．加水
B．增大稀硫酸的浓度
C．增大压强
D．加入少量ZnCl2
参考答案：A、加水氢离子的浓度降低，反应速率减慢，故A错误；
B、增大稀硫酸的浓度，若仍为稀硫酸可以加快反应速率（注意若为浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象），故B正确；
C、增大压强对固体、液体的浓度不影响，不能加快反应速率，故C错误；
D、加入少量ZnCl2液，铁的还原性比Zn弱，不能置换出锌，不能形成原电池，反应速率不加快，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
