时间:2017-08-26 02:32:06
1、简答题 某次实验需用0.4mol?L-1?NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量______g?固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3?次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，
故答案为：2-3；一起转入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，
故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
（6）A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，
故答案为：ADF；EG；BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6molCl2生成时，反应中转移__________mol电子。
（2）把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
参考答案：（1）1 ：2；12
（2）20；18.2%
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
参考答案：D
本题解析：A、没有指明外界条件，不能使用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B、因为S2?发生水解反应，所以1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数小于0.3 NA，故B错误；C、足量的氯气可把FeBr2氧化为Fe3+和Br2，所以0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为1.5NA，故C错误；D、14.2 g Na2SO4物质的量为：14.2 g÷142g/mol=0.1mol，所以阴离子所带电荷数为0.2 NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于CO的叙述正确的是（? ）
A．CO的摩尔质量是28g
B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个
C．1 mol CO的质量是28 g / mol
D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L
参考答案：B
本题解析：A.摩尔质量的单位是g/mol.错误。B．1mol 任何物质含有的基本微粒数是阿伏伽德罗常数，它的近似值是6.02×1023。所以1molCO中所含分子数为6.02×1023个.正确。C质量的单位是g. 1 mol CO的质量是28 g.错误。D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol,在常温常压下，1 mol CO的体积比22.4 L要大。错误。
本题难度：简单
5、填空题 (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸?（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式??。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈?（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）?。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
?（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为?。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)? b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)?
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)? d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）?。
参考答案：（共8分，每空1分）
（1）①<? CH3COOH?
?CH3COO—+ H+
②碱? CH3COO—+ H2O??CH3COOH+ OH—
③b? c
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）
本题解析：略
本题难度：简单