时间:2017-08-26 02:29:34
1、选择题 下列实验方法正确的是
[? ]
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用浓盐酸雕刻玻璃制工艺品
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2SO4的K2CO3固体
D．用酒精可以从碘水中萃取碘?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（ ）
A．溶解、过滤、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、蒸发、过滤
D．过滤、溶解、蒸发
参考答案：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，最后将滤液中的水分蒸发使晶体析出即可．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A.2.0 mol/L
B.0.18 mol/L
C.1.5 mol/L
D.0.24 mol/L
参考答案：C
本题解析：试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2mol，
则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L。
故选C。
考点：有关范围讨论题的计算 钠的重要化合物
点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。
本题难度：简单
5、填空题 （10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：?，离子方程式：?
?。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：?，离子方程式：?。
参考答案：（1）NaOH溶液（2分）
，Cu2++2OH- ="==" Cu(OH)2↓?（3分）
（2）Fe粉（2分），? Fe+ Cu2+ ="==" Fe2++ Cu?（3分）
本题解析：略
本题难度：一般