时间:2017-08-26 02:29:34
1、选择题 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
[? ]
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，5.6L?CCl4含有的C-Cl共价键数为NA
B.2.4g?Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NA
C.1?L0.5mol/L?CuCl2?溶液中含有的?Cu2+数为0.5NA
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
参考答案：D
本题解析：分析：A．标准状况下CCl4是液体；
B．一个镁原子失去2个电子；
C．Cu2+能发生水解；
D．氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数．
解答：A．标准状况下CCl4是液体，5.6L?CCl4的物质的量不是0.25mol，故A错误；
B．2.4g?Mg的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.2NA，故B错误；
C．氢氧化铜是弱电解质，Cu2+能发生水解，Cu2+数小于0.5NA，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=
×NA=
NA=NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
本题难度：困难
3、选择题 能用分液漏斗分离的一组混合物是
A．硝基苯和酒精
B．溴苯和溴
C．甲苯和四氯化碳
D．硝基苯和水
参考答案：D
本题解析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此可知，选项D正确。其余选项都是易溶或互溶的，答案选D。
点评：该题的高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对分液漏斗进行物质分离原理的熟悉掌握程度，有利于培养学生的实验能力。
本题难度：简单
4、选择题 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ）
A．CaO和KCl
B．CuO和NaCl
C．BaSO4和SO3
D．NaCl和AgNO3
参考答案：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A错误；
B．CuO不溶于水，可用过滤分离出，而NaCl能溶于水，可用蒸发结晶分离出来，故B正确；
C．SO3与水反应生成硫酸，故C错误；
D．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
（3）流程图中“操作步骤”为?、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热?（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为?。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgO+S↑+3CO↑。
参考答案：（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O（2分） （2）Fe(OH)3（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶?（2分，少选一个扣1分）?能?（1分）
（4）MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑（2分）
（5）蓝色（2分）
（6）①B? C （2分，少选一个扣1分）?
②dcabfge（或dcfge）（2分，少选、错选不得分）?酸性高锰酸钾溶液（2分）
后A中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊（或B中颜色变浅，澄清石灰水变浑浊）（2分）
本题解析：（1）菱镁矿与硫酸反应生成Fe2+，通入氧气，把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O
（2）调节pH至4，Fe3+转化为Fe(OH)3，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3。
（3）从MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O晶体，先加热蒸发水分，使MgSO4溶液浓度变大，然后降温，MgSO4的溶解度减小，析出MgSO4·7H2O晶体，所以流程图中“操作步骤”为：蒸发浓缩、冷却结晶；将MgSO4?7H2O晶体直接加热会造成结晶水脱去，硫酸镁较稳定，可以稳定存在，所以对MgSO4·7H2O晶体直接加热能得到无水MgSO4固体。
（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，化学方程式为：MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑
（5）根据Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，可得c(Mg2+)?c2(OH?)= 5.6×10-12，c (OH?)="2" c(Mg2+)，可得c3(OH?)=2.246×10-11，可估算出pH>10，故溶液呈现蓝色。
（6）①煅烧固体物质的仪器为坩埚，坩埚需要在放在泥三角上加热，故答案为BC。
②B中溶液的作用为除去SO2，防止干扰CO2的检验，所以B中溶液为：酸性高锰酸钾溶液；首先连接dc，连接ab，品红的作用是证明SO2已完全被除去，在连接fg，用澄清石灰水检验CO2，所以连接顺序为：dcabfge（或dcfge）；后A中品红不褪色或B中颜色变浅，，说明SO2已完全除去，澄清石灰水变浑浊，则可证明气体中含CO2.
本题难度：困难