高中化学知识点总结《离子共存》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c (H＋)="1" ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

参考答案：D

本题解析：A．pH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，显强碱性，则Cu2+、OH-结合，有固体析出，故B错误；C．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故D正确。
考点：考查离子的共存问题。

本题难度：一般

2、选择题常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是(? )
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

参考答案：D

本题解析：等浓度的三种溶液，①是酸，②是碱，③是盐，故pH：②>③>①，A正确；③是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，促进水的电离，①是弱酸，抑制水的电离，②是强碱，抑制水的电离作用比①大，故有电离出的c(OH-)：③>①>②,B正确；②和③等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C正确；①、②等体积混合后，CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错

本题难度：一般

3、选择题在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH、Cl－、NO
B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－
C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－
D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

参考答案：B

本题解析：能大量共存，说明离子之间互不发生反应。A选项，c(H+)=10-10 mol/L说明该溶液是碱性溶液，而铝离子，铵根离子不能在碱性溶液中共存，所以A选项是错误的。C选项pH=2说明该溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子会生成弱电解质次氯酸，因此C选项是错误的。D选项使甲基橙呈红色的溶液说明溶液呈酸性，而碳酸根离子与氢离子会发生反应，因此D选项是错误的。
考点：考查离子共存问题的相关知识点

本题难度：困难

4、选择题下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．OH-、Na+、HCO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Al3+、SO42-、OH-
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

参考答案：A．OH-、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、