时间:2017-08-26 02:28:07
1、选择题 下列叙述中，不正确的是
A．质量和密度都相同的H2和N2，所占有的体积相同
B．体积和密度都相同的CO和N2，所含有的原子数目相同
C．2.24LCO2气体完全被Na2O2吸收，转移的电子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含的电子数相等
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%
参考答案：A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、令氨水密度为ρg/ml，根据c=1000ρωM可知，ω=cM1000ρ=1×171000ρ=1.7%1ρ，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%1ρ＞1.7%，故B错误；
C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；
D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，则混合后氨水的质量分数ω=10%x+20%yx+y=10%+10%yx+y=10%+10%11+xy，氨水浓度越大密度越小，所以x＞y，故11+xy＜12，所以10%+10%11+xy＜15%，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所含分子数相等
参考答案：A
本题解析：气体的体积与温度和压强有关，所以A错。
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是
A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)
B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．C="1000Vρ/(17V+22400)"
参考答案：A
本题解析：A、标准状况下VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4 g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（17V/22.4+1000）g，溶液的体积为V/22.4mol÷c mol/L=V/22.4cL，所以溶液的密度ρ=（17V/22.4+1000）g÷1000V/22.4cL=17Vc+22400c/1000Vg/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH-的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-，共有6种微粒，故C正确；D、C=V/22.4÷（V/22.4×17+1000）/1000ρ=1000Vρ/(17V+22400)，故D正确。
考点：本题考查电解质溶液及溶液的计算。
本题难度：一般
5、填空题 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为?mol/L；含溶质质量?g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为?mol/L，SO42-的物质的量浓度为?mol/L．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般