时间:2017-08-26 02:25:33
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA
参考答案：A
本题解析：1.8g NH4＋的物质的量为0.1mol，1个NH4＋含有10个电子，因此1.8g NH4＋含有的电子数为1NA；2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，反应中共失去0.1mol电子；标准状况下，水不是气态，故11.2 LH2O的物质的量不是0.5mol；NO2与水反应的化学方程式为：
3NO2＋H2O＝2HNO3+NO，在反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，其中1mol作氧化剂（氮元素的化合价由＋4价降低到＋2价），2mol作还原剂（氮元素的化合价由＋4价升高到＋5价），因此1molNO2参加反应时转移的电子的物质的量为：2/3mol，所以只有选项A正确。
本题难度：一般
2、选择题 0.5mol?Na2SO4中所含的Na+离子数为
[? ]
A．3.01×1023?
B．6.02×1023?
C．0.5?
D．1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含分子数是NA
B．28g氮气含有的原子数是2NA
C．1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA
D．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA
参考答案：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，含有的原子数是2NA，故B正确；
C．1mol铁与足量盐酸完全反应失去2mol电子，失去的电子数2NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
A．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
B．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
参考答案：A．n=mM=16g32g/mol=0.5mol，含电子的物质的量为0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的电子数为9NA，故A正确；
B．盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，完全反应转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2的数目小于NA，故C错误；
D．Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，则1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子大于0.3NA，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是
A．p (Ne) < p (H2) < p (O2)
B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C．p (O2) < p (Ne) < p (H2)
D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)
参考答案：C
本题解析：根据阿伏加德罗定律知，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比。Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），选C。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。
本题难度：一般