时间:2017-08-26 02:24:06
1、选择题 同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质
[? ]
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
参考答案：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n（HCl） n（Cl2）n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
n（HCl）被氧化=1mol，
m（HCl）被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
m（Cl2）=0.5mol×71g/mol=35.5g，
V=mρ=35.5g3.17g/L=11.2L，
转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L，转移电子为1.0mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=
0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为
[? ]
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向1 mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2 mol氢气，则Cu2S应转化成
A.Cu和SO2
B.Cu和S
C.CuO和SO2
D.CuO和S
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价
B．+3价
C．+4价
D．+5价
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单