时间:2017-08-26 02:20:48
1、选择题 以下各组离子在该溶液中能大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
参考答案：B
本题解析：滴加石蕊试液显红色的溶液，说明该溶液呈现酸性，存在大量的H+，则H+与CO32-反应生成CO2，故不能大量共存于溶液中，且Fe3+与I-会发生氧化还原反应：2Fe3++2 I-="=" I2+2Fe2+，故A项错误；水电离出来的c(H+)=10－13mol/L<10-7 mol/L，故抑制了水的电离，该溶液应为强酸性或强碱性，无论酸性还是碱性HCO3-均不会大量存在，故C项错误；所含溶质为Na2CO3的溶液中，2Al3++ 3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D项错误；B项pH值为1的溶液即溶液中存在大量H+，酸性条件下Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-均不发生化学反应，故能大量共存于溶液中，B项正确。
考点：离子共存问题。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
下列判断正确的是?（?）
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2
D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：B
本题解析：由乙看出，等体积，等浓度，中和后为碱性，说明HA为弱酸；
A、甲和乙比较，甲浓度小，水解程度大，但最终水解生成的氢氧根减小，故a<9；错误；
B、因pH=9，为水解得到，全部为水电离。c(OH-)=10-5mol·L-1；B正确；
C、如果C1=0.2mol/L，溶液呈碱性，先呈中性，说明酸过量。C1>0.2mol/L；错误；
D、中和后酸过量，c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，电离大于水解；故有c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，错误。
本题难度：一般
3、选择题 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（?）
A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③
B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③
D．三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥①
参考答案：A
本题解析：Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小。故A正确。B：三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在， pH变化最大；C：除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少；D：由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，错误；故答案为A
本题难度：一般
4、选择题 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B．Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C．K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
参考答案：A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Fe3+分别与SO32-、HCO3-相互促进水解，H+分别与SO32-、HCO3-反应生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42-
B．K+、H+、HCO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-
D．Ba2+、NO3-、CO32-
参考答案：A．因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．因Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单