时间:2017-08-26 02:20:48
1、选择题 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+Na+HSO3-Cl-
B．Na+Ba2+AlO2-NO3-
C．NH4+K+Cl-NO3-
D．K+Na+ClO-S2-
参考答案：A、HSO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B、在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C、NH4+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
参考答案：C
本题解析：A、亚铁离子为浅绿色离子，且强酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子反应氧化还原反应不能大量共存，错误；B、铜离子是蓝色离子，错误；C、四种离子均为无色离子，且在强酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；D、强酸性溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查酸性溶液中离子大量共存的判断
本题难度：一般
3、填空题 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| ? | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
| 第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
| 第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验?①?的存在 | ?②? |
| 第二步 | 继续滴加过量的?③?溶液 | 检验SO42-的存在 | ?④? |
| 第三步 | 过滤，再向滤液中滴加?⑤??溶液 | 检验?⑥?的存在 | Ag++Cl- =? AgCl↓ |
参考答案：（1）二
（2）① CO32-?② 2H+? +? CO32-? =? CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液?④? Ba2+? +? SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
（3）不能?若加入盐酸，则引入Cl-
本题解析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+? +? CO32-? =? CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+? +? SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。
本题难度：一般
4、实验题
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
A．硫酸
B．盐酸
C．硝酸
D．氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号)
| 离子组 | 选用的试剂(代号) | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 |
| (1)Zn2＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
| (2)Zn2＋和Mg2＋ | ? | ? | ? |
| (3)Zn2＋和Ba2＋ | ? | ? | ? |
| (4)Fe3＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
参考答案：(1)E Al(OH)3?Zn(NH3)
? (2)D? Mg(OH)2?ZnO
或E? Mg(OH)2
Zn(NH3)? (3)A? BaSO4?Zn2＋?(4)D? Fe(OH)3?AlO
本题解析：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为ZnO，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。
(4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3＋转化为AlO。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋
参考答案：C
本题解析：A、在中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、pH＝2的溶液显酸性，Fe2＋与NO3－在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不正确；C、能使甲基橙显黄色的溶液可能显碱性，则Cl－、CO32－、K＋、AlO2－可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－均不能大量共存；如果显碱性，则NH4＋不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存判断
本题难度：一般