时间:2017-08-26 02:18:37
1、填空题 CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有?（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式?，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)?△H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式??。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为?极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为??；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) 
?N2O4(g)?△H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝??（保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为?；
参考答案：（1）acd?（2分）
（2）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)? ΔH =－1452 kJ·mol－1（3分）
（3）正（1分）； SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ ?（2分）；
（4）①0.012 mol·L－1?（2分）②升高温度（2分）
本题解析：（1）使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，是抑制臭氧层破坏的，b不正确，其余都是正确的，答案选acd。
（2）根据已知的反应物和生成物可知，方程式为CO＋2H2
CH3OH。反应①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)?△H =＋131.9 kJ·mol－1，和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)?△H =－594.1 kJ·mol－1，所以根据盖斯定律可知，（②－①）×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)，所以反应热△H =（－594.1 kJ·mol－1－131.9 kJ·mol－1）×2＝－1452 kJ·mol－1。
（3）在反应中碳元素的化合价降低，所以CO2是氧化剂，得到电子，因此CO2在正极通入。SO2失去电子，在负极通入，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ 。
（4）①根据平衡常数表达式可知，c (N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012 mol·L－1。
②此时平衡常数是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常数减小。由于正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动。
本题难度：一般
2、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
参考答案：A．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误；
B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（ ）
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
参考答案：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应，该反应是一个放热反应，故A正确．
B、原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确．
C、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致
CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误．
D、如果将Cu电极改为Fe电极，锌的金属性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
参考答案：C
本题解析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e－+2OH－═Fe(OH)2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42－，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出（使用惰性电极）；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
[? ]
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般