1、简答题  工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是______，______，______
这一推测的科学依据是运用了______定律
【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是______；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是______
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是______．

2、选择题  （西城一模）为保障人体健康，必须严格限制用量的是（　　）
A．用SO2漂白食品
B．用小苏打制作糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用O3对游泳池中的水进行消毒

3、选择题  下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

[? ]

试剂?
现象
结论
A.
酸性KMnO4溶液?
溶液褪色
SO2有氧化性
B.
品红溶液?
溶液褪色
SO2有漂白性
C.
NaOH溶液
?无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D.
紫色石蕊试液?
溶液变红后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性

4、选择题  下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是
[? ]
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A．①④
B．①③
C．②⑤
D．②④⑤

5、选择题  Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是
[? ]
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀

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