时间:2017-08-26 02:16:04
1、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32-
B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42-
C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42-、Mg2＋、Cl－
参考答案：D
本题解析：A、Ca2＋＋CO32―=CaCO3↓A错误；B、在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）4]+，B错误；C、Fe3＋、I－能发生氧化还原反应则不能共存，C错误；D、正确；选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是?
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al
(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．向NaAlO2溶
液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 ( 4分) 通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：
（1）??；
（2）?。
参考答案：（4分）(1) PbSO4 +2 CH3COO－ = Pb(CH3COO)2 + SO42－
(2) Pb(CH3COO)2 + H2S =" PbS↓+" 2CH3COOH
本题解析：(1) PbSO4 +2 CH3COO－=Pb(CH3COO)2+SO42－
(2) Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
PbSO4 、PbS是沉淀，写分子形式，Pb(CH3COO)2难电离，写分子形式，H2S、CH3COOH是弱电解质，写分子形式。
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-
参考答案：A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合的离子反应为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B．二者的物质的量之比为1：2.5，既生成沉淀又生成铝离子，则1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故C正确；
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：?
参考答案：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
本题解析：考查水的净化、盐的水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
本题难度：简单