时间:2017-08-26 02:11:58
1、选择题 用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（?）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑
参考答案：B
本题解析：该电解质溶液中的溶质为Cu Cl2和NaCl，且两都的物质的量之比为1：2；当电解该溶液时，第一阶段为电解Cu Cl2溶液；第二阶段为电解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三阶段为电解NaOH溶液；
A可能同时发生，在第三阶段电解NaOH溶液实质为电解水；
B不可能同时发生
C可能同时发生，在第三阶段电解NaCl溶液；
D可能同时发生，在第一阶段电解Cu Cl2溶液
本题难度：一般
2、选择题 在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是?
?
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)
参考答案：C
本题解析：当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＝c(H+)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。
本题难度：简单
3、选择题 常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
参考答案：D
本题解析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为?（?）
①pH=0的盐酸?②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11
B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11
D． 14 ：13 ：2 ：3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 (8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
________25 ℃。
（2）若将此温度下p
H =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单