1、简答题 由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http:// ">
时间:2017-08-26 02:07:30
1、简答题 由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/1qypbtiyucr.png\">
（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．
（5）______．
参考答案：（1）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，CH2BrCH3+NaOH醇
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/mrvhfgt4okv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)?在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________?__。（写名称）
(2)?当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
参考答案：（5分）氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，0.1molHCl被氧化
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 将标 准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）反应后生成的盐是（写化学式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．
（3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g?Na2CO3固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是______．
参考答案：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，若只生成碳酸钠，根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，则：
? CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?22.4L? 106g
?4.48L? ? m
所以m=21.2?g，
若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，
? CO2+NaOH═NaHCO3
?22.4L? 84g
?4.48L? n
所以n=16.8?g，
由于16.8?g＜19.0g＜21.2?g，故19.0?g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物．
故答案为：Na2CO3、NaHCO3．
（2）根据C原子守恒可知，19.0?g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，所以Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量为19g0.2mol=95g/mol，根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的各自物质的量，600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/mqlxgd5rsae.png\">
所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11：11=1：1，所以Na2CO3为0.1?mol，NaHCO3为0.1?mol．
根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol
所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.3mol0.2L=1.5mol/L．
故答案为：1.5mol/L．
（3）19.0?g盐为Na2CO3为0.1?mol，NaHCO3为0.1?mol．要得到纯净的21.2g?Na2CO3固体，即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，
“某种物质”需满足3个条件：a．显碱性或能生成碱，b．需加入Na元素，c．不能带来其它杂质．
①中根据Na原子守恒，0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，
故答案为：Na2O或Na2O2；
②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，
故答案为：Na或NaOH．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/u4fh45vekks.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。
参考答案：（2分）NH3；20mol
本题解析：根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到＋2价，失去5个电子。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气；68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol＝4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5＝20mol。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。
本题难度：一般
5、选择题 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
本题难度：一般