1、实验题  维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
猜想：维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：

(2)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是_________
A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下
实验方案：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ，取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录所用两种汁液的滴数如下

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________________

参考答案：(1)石蕊溶液由紫色变红色
(2)AC
(3)新鲜西红柿

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是?。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为?。
（3）写出反应VI的化学方程式?。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是?。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?。

参考答案：（1）除去Ca2+和过量的Ba2+
（2）2Cl—2e-=Cl2↑
（3）2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）防止生成CuCl2
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

被鉴别的物质

鉴别物质（或鉴别方法）

现象（填入序号即可） 葡萄糖 新制氢氧化铜 ______ 淀粉 碘水 ______ 蛋白质 浓硝酸 ______ 蛋白质 燃烧 ______ 葡萄糖 银氨溶液 ______ 参考答案：葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④； 淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性，故选②； 蛋白质与浓硝酸变黄，故选⑤ 蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，故选①； 葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银，发生银镜现象，故选③， 故答案为：④；②；⑤；①；③． 本题解析： 本题难度：一般 5、简答题  亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等． （2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______． （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______． （4）从“母液”中可回收的主要物质是______． （5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品． 参考答案：（1）对伊气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积， 故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等； （2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂， 故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解， 故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解； （4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4， 故答案为：Na2SO4； （5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤． 本题解析： 本题难度：一般

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