时间:2017-08-26 02:02:44
1、选择题 将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A项为滴加氨水过量至碱性的情况。B项溶液恰好为中性。D项为盐酸剩余显酸性的情况。C项不符合电荷守恒。
本题难度：简单
2、填空题 物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
参考答案：（1）SO32－+H2O
HSO3－+OH－（2分）；（写一步即可得分）
c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）
本题解析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32?水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32?水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H+)/增大，c(NH3·H2O)减小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
（3）NaClO2做氧化剂转化为Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl?，得12mol e?，所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相等。
考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。
本题难度：困难
3、填空题 （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
参考答案：(1) > 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 9 : 11 (3)碱性 > （4）酸性 ＜
本题解析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L；其体积是V1 L与pH＝1的稀盐酸，c(H+)=0.1mol/L,其体积是V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,则(0.1×V2－0.1×V1 )÷(V1+ V2)=0.01；解得V1 : V2＝9 : 11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。
考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
4、填空题 下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数： ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度： ；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
参考答案：（1）A （2）B （3）B （4）B
本题解析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列溶液的pH大于7的是
A.NH4Cl
B.H3PO4
C.NaHCO3
D.Na2SO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难