1、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在 ">
时间:2017-08-26 01:57:57
1、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ltkebem3reh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
参考答案：B
本题解析：从题意可知盐酸会先与偏铝酸根离子反应，这是因为若盐酸先与碳酸根离子反应会生成碳酸氢根离子，而题目告诉我们碳酸根离子与偏铝酸根离子不能共存。因此D选项是正确的。A选项在M点说明碳酸根离子已经完全转化为了碳酸氢根离子，没有气体放出。因此在M点时生成的CO2为0 mol； 所以A选项是正确的。C选项从图表中可知V1=50+25=75ml V2=150+150=300ml所以C选项也是正确的。B选项从图形上看，偏铝酸根离子消耗了50ml的盐酸，而碳酸根离子生成碳酸氢根离子消耗了50ml，因此它们消耗盐酸的量相同，所以原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
考点：考查物质的量在化学实验中的应用的相关计算以及离子共存的相关知识点
本题难度：困难
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．氯化铝和过量的氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
参考答案：C
本题解析：A、锌与稀硝酸反应不会产生氢气，错误；B、碳酸钡是难溶物质，不能拆开，错误；C、氯气与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，符合离子方程式的书写，正确；D、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
参考答案：B
本题解析：CuSO4溶液中显蓝色，可能是Cu2＋造成的，也可能是SO42－造成的，A、观察K2SO4溶液颜色，如果显蓝色，说明是SO42－造成的；B、加水稀释，离子浓度减小，颜色变浅，不能说明是谁造成溶液颜色的，符合题意；C、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中仍有SO42－，如果反应后溶液仍显蓝色，说明是SO42－造成的，反之是Cu2＋造成的；D、CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2反应后溶液中无SO42－，如果反应后溶液显蓝色，说明是Cu2＋造成的，反之是SO42－造成的。
考点：考查对比试验及物质的性质。
本题难度：一般
4、填空题 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl2的水溶液中存在平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4C1-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dasgg0ida1b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">[CuC14]2-＋4H2O
（蓝色） （黄色）
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）：
（1） (2)
参考答案：如给溶液中滴入几滴硝酸银溶液。其他答案合理即可
本题解析：从颜色转化来看，平衡应该逆向移动
可向溶液中滴加硝酸银溶液：Ag＋—Cl－=AgCl↓，由于Cl－浓度减小，平衡左移
或可加水稀释，平衡左移，也符合题意
本题难度：一般
5、选择题 下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gr2qdcjxtyn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S＋2OH－
参考答案：C
本题解析：过氧化钠是氧化物，不能写成离子，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应每生成1mol沉淀的同时生成了2mol水，硫化钠水解应分步进行，故A、B、D均错误，C正确。
考点： 离子方程式的判断
本题难度：一般