时间:2017-08-26 01:57:57
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
+
C．0.01mol／LNH4Al
溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合： 
D．向次氯酸钙溶液通入
参考答案：C
本题解析：A、离子方程式没有配平，电话不守恒，故A错误；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故B错误；C、0.01mol／L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合，NH4+、Al3+与OH?物质的量之比为1:1:4，离子方程式正确，故C正确；D、HClO具有强氧化性，不能生成具有还原性的CaSO4，应生成CaSO4，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
本题难度：一般
2、选择题 正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-
CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
参考答案：A
本题解析：A错，正确反应的离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O；其他选项正确；
本题难度：一般
4、填空题 （9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
参考答案：（1）浓硝酸浓硫酸（各1分。无“浓”字0分。）（2）（稀）硝酸（1分）；（稀）硫酸（1分）浓硝酸和浓盐酸（没“浓”字0分。）（1分）
（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分，反应式写对给1分，配平1分。）
(4)①（2分。填错、多填0分）
本题解析：（1）在常温下铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化，所以能有铁制容器盛装。（2）检验氯离子只能用硝酸酸化；高锰酸钾能和盐酸反应，硝酸也有强氧化性，所以选择硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合液。（3）根据题意，铜和过氧化氢在酸性条件下反应生成了氯化铜和水，所以离子方程式写成：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(4)如果浓硫酸完全反应，根据方程式分析生成的气体为0．9摩尔，标准状况下体积为20．16L。但是随着反应的进行，硫酸变稀后反应停止，所以产生的气体体积小于20．16L。选①。
考点：酸的性质。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
参考答案：D
本题解析：A、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +ClO- + SO2+H2O=2CaSO4↓+ 2H＋+Cl－，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉应为： 3Fe + 8H＋+ 2NO3—="3" Fe2＋+2 NO↑ + 4H2O，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气应为：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般