时间:2017-08-26 01:57:14
1、选择题 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙
B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
C．溶液的pH：甲减小，乙增大
D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2
参考答案：B
本题解析：根据题意知，甲装置为电解池，石墨作阳极，电极反应式为4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O，铁作阴极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；乙装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+，石墨作正极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；A、甲为阴极电保护法，乙为钢铁的析氢腐蚀，铁棒的腐蚀程度：甲<乙，正确；B、碳电极上发生反应的电极反应式不同，错误；C、甲为电解水装置，硫酸的浓度增大，PH减小，乙的电池反应为2H+ + Fe= H2↑+Fe2+，溶液的pH增大，正确；D、根据电极反应式计算，甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下图为番茄电池，下列说法正确的是（?）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极是该电池的负极
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
参考答案：A
本题解析：锌的化学性质比铜活泼，则在番茄电池中，锌片作为负极，失去电子，一段时间后，锌片质量会变小，选项A正确；B项错误，铜电极是该电池的正极；C项错误，电子由锌通过导线流向铜；D项错误，锌电极是该电池的负极。
点评：该题是一般难度的试题，也是高考中的常见考点之一；试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合相关知识灵活运用、分析、判断即可。
本题难度：简单
3、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?
[? ]
A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是
[?]
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：?C6H12O6+6H2O?-?24e-=?6CO2↑+24H+?
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
A．甲装置中电能转化为化学能
B．乙装置中电能转化为化学能
C．甲装置中铜片表面有气泡产生
D．乙装置中铜片表面有气泡生成
参考答案：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，故B错误；
C、甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故C正确；
D、乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般