时间:2017-08-26 01:54:18
1、选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
[? ]
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
参考答案：B
本题解析：若a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极，即c＞d；a、c相连时，c为正极，即a＞c；，b、d相连时，b为正极，即b＞d；综上所述，四种金属的活泼性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，即B正确；
本题难度：简单
3、选择题 已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原
参考答案：A
本题解析：已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,可知锌失电子作负极被氧化，石墨电极氧气的电子作正极，故A项正确。
考点：电池正负极判断。
本题难度：一般
4、选择题 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝
B．铜
C．锡
D．硅
参考答案：C
本题解析：金属与锌组成原电池时，锌为负极，说明该金属的金属性弱于锌，A不正确。但该金属能和盐酸反应生成氢气，BD不正确，所以选项C正确。
本题难度：一般
5、选择题 Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有关该电池的下列说法中正确的是
[? ]
A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-
D．正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般