时间:2017-08-26 01:51:22
1、选择题 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
参考答案：B
本题解析：A、偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，则产生的氢氧化铝沉淀优惠转化为铝离子，错误；B、亚硫酸氢铵与过量的氢氧化钠加热反应生成氨气、亚硫酸根卤族、水，正确；C、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，不能划沉淀符号，错误；D、不满足电荷守恒，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O
B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
C．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H+＝ Cu2+＋2H2O
D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应 HCO3－＋H+＝ H2O + CO2↑
参考答案：CD
本题解析：A、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，不会生成偏铝酸盐，不选A；B、氢氧化钡电离处的钡离子和氢氧根离子的比例为1:2，硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子的比例为2:1，所以不选B；C、氢氧化铜不溶于水，所以不拆成离子形式，盐酸能拆成离子，所以选C；D、碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，硫酸拆成氢离子和硫酸根离子，二者反应生成水和二氧化碳，所以选D。
考点：离子方程式的判断。
本题难度：一般
3、填空题 （每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式： ；
（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式： ；
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式： 。
参考答案：（每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ；
（2） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ；
（3） 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
（4） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 。
本题解析：
（1）少量二氧化硫气体生成Na2SO3, SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ；
（2） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ；
（3）与稀硝酸生成NO， 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
（4） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 。
考查常见方程式的书写，注意按要求答题，注意少量、过量，浓、稀等关键词。
本题难度：一般
4、填空题 （16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论： ；
（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O7
2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。
限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是 ；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 。
参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）； （2）取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（4分）；
（3）(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O（2分）；（4）①缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管（2分） ②如图所示（试剂和仪器各1分，共2分）③2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4分，每个反应2分，或总的反应：8NH3＋10H2O＋4FeSO4＋O2＝4Fe(OH)3↓＋ 4(NH4)2SO4也同样给4分)。
本题解析：（1）Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）NH4+的检验通常是加强碱将其转化为NH3，再检验NH3，具体操作为：取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+。（3）(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O，知道了反应物和生成物，则化学方程式为：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。（4）①加热时固体物质可能下来堵塞导管，在气体检验时气体的流速均匀有利于实验的操作，故试管口玻璃纤维的作用是：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管。②要检验NH3和O2根据所提供的试剂最好选FeSO4溶液，实验现象明显，NH3溶于水使的溶液显碱性，碱性溶液中FeSO4会生成Fe(OH)2，Fe(OH)2溶液被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，有气体反应为了防止溶液倒吸，需要采取防倒吸的装置，则装置为：
③根据上述分析NH3和O2与FeSO4反应的化学方程式为：2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
考点：化学方程式的书写、物质的检验试剂的选择、实验装置的绘制。
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO
C．金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH- + H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O
参考答案：D
本题解析：大理石为CaCO3，难溶于水，故不可拆应写化学式，故A项错误；ClO-强氧化性，SO2有很强的还原性，故两者会发生氧化还原反应，故B项错误；C中未配平，电荷不守恒，故C项错误；D项离子方程式书写正确。
考点:离子方程式书写判断正误。
本题难度：一般