时间:2017-08-26 01:51:00
1、选择题 下列实验操作或方法中，正确的是（ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体
C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
参考答案：A．根据萃取剂的选择条件萃取剂与原溶剂不相溶，酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
B．容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故B错误；
C．加热时氯化铵易分解，则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故C正确；
D．氯化钠，氯化钙和氯化镁都易溶于水，无法用过滤分开，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 现有三组混合液：（1）苯酚钠和苯；（2）乙酸乙酯和丁醇；（3）溴化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是
[? ]
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液
D．分液、蒸馏、萃取
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
| 步骤 | 操?作 | 现?象 |
| （1） | 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 |
| （2） | 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 | 上层无色,下层呈橙红色 |
| （3） | 取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3， 过滤 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （2分）回答下列问题：
（1）分离豆浆和豆渣所用的方法是?（2）从海水中得到淡水的过程叫?
参考答案：（2分）（1）过滤?（2）蒸馏
本题解析：
（1）分离液体和不溶于液体的固体，豆渣不溶于水，过滤即可；（2）分离沸点不同的液体用蒸馏。海水中得到淡水需要通过蒸馏。
考查物质的分离和提纯。
本题难度：一般
5、填空题 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。
参考答案：(1) (共4分)? Fe3＋(1分) 取最后一次洗涤液(1分)，加入KSCN溶液(1分)，若不出现红色，则已洗净(1分)；反之，未洗净(其他合理答案均可)
(2) (共4分)? 2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(3分) （配平错扣2分、没有↑扣1分） SiO2(1分)? (3)不能 分液漏斗(各2分)? (4)97%或0.97( 4分)
本题解析：（1）废玻璃粉末中含有的二氧化铈和二氧化硅都是难溶于酸的，加入稀盐酸目的是溶解氧化铁等杂质，所以得到的滤渣主要是SiO2、CeO2 ，对滤渣进行洗涤就是要洗去残留的可溶性的Fe3＋ 杂质，所以检验该离子是否洗净，应该取最后一次洗涤液，加入KSCN试剂，若不出现血红色现象，则证明已经洗涤干净，否则未洗净。
（2）滤渣A中的二氧化铈的Ce为+4价，而加入稀硫酸和H2O2后，固体CeO2 被溶解，且被还原为了+3价的Ce3+ ，所以可以看出加入的双氧水作还原剂，在性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，所以得到的滤渣B是SiO2。
（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以该萃取剂必须与水互不相容，在萃取分液操作中比需要用到分液漏斗。
（4）Ce(OH)4产品在用硫酸溶解后生成了Ce4＋ ，所以用还原剂滴定该溶液，Ce4＋ 变成了Ce3＋ ，而Fe2+ 被氧化成了Fe3+ ，所以根据电子的是守恒计算，n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)="cV=0.100" 0 mol·L－1×25.00 ×10－3 L=0.0025mol，所以Ce(OH)4的质量分数W=nM/m样品×100%=0.0025mol×208g/mol / 0.536g=97%。（要注意保留两位有效数字）。
本题难度：困难