1、实验题  15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是?。
⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是?。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：?。
⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入?。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是?。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为?。

参考答案：⑴冷凝回流（或导气兼冷凝））?⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）?②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”?⑶饱和Na2CO3溶液?将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中? 34.6℃

本题解析：（1）由于反应中的有机试剂在加热过程中易挥发，为提高产率，冷凝管除导气作用外主要是冷凝回流。
（2）①乙烯检验一般通过溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2的检验一般用品红试剂，而SO2也可使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，故需要先检验SO2，再用碱液吸收，再检验乙烯
（3）提纯苯甲酸乙酯，可用碱液或饱和Na2CO3溶液除去酸性水溶性物质，再用进行分液，最后再对有机层进行蒸馏分离即可。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是?。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是?。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）①3.95（3分）
② 8KMnO4～ 5S2O32－
8×158 g? 5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
w =96％(或0.96)（5分）

本题解析：（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，一般是原料的循环使用，即可以将将③中MnO2回收利用。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O。
（3）①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中，溶质的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。
②本题可以通过关系式计算。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈?性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：?
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为?，此固体产物的用途是?（答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为?
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=?，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为??
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为??。

参考答案：（1） NH4HCO3（1分）
（2）碱性（1分）? AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（1分）
（3）Al2O3 （1分）?高温耐火材料 (其他答案合理给分)?（1分）
（4）2:3 （1分）
（5）①4?（1分）? ②4:3 （2分）? ③Al3++2Na2O2=AlO2－+O2↑+4Na+（2分）

本题解析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na2O2或Na2O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH4HCO3。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,则C为CO2，B为NH3。X为Na2O2,D为O2,G为H2O，H为NO，I为NO2。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)3,则Y为NaAlO2，K为Al（NO3）3。
点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。

本题难度：一般

4、实验题  （13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入?。装置Ⅱ从?管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是?。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有?

（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
?
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液? b．氨水? c．煤油? d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②?，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象
?	?	?
?	?	?
?	?	? 参考答案：（13分）（1）生石灰（或氢氧化钠固体）（1分）? d（1分） 打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分） （2）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分） （3）将广口瓶Ⅱ中装满液体，连接cf，NH3从d管通入（2分）? c（1分）使量筒与广口瓶液面相平（1分） (4) （3分） 装置序号 仪器中所加物质名称 目的或现象 Ⅰ 稀盐酸、碳酸钠固体 固体溶解有气泡产生 Ⅱ 饱和NaCl溶液 吸收CO2中的HCl Ⅲ 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀出现 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题  某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。 完成下列问题： (1)烧瓶B中盛____________，大试管C中盛____________。 (2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________?。 (3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？ ①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。 参考答案：②能否省去丙装置__________(答“能”或“不能”)，理由是___________________________。(1)MnO2? NaOH溶液 (2)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O (3)①不能? HCl气体进入C中，消耗NaOH，影响尾气的吸收?②能?少量水蒸气进入C中，不影响反应 本题解析：根据氯气的实验装置知，分液漏斗A中盛放的为浓盐酸，烧瓶B中的固体为MnO2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液用于吸收挥发出来的盐酸，丙装置中盛放浓硫酸用于干燥氯气，丁装置为尾气吸收装置。 本题难度：简单

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