时间:2017-08-26 01:44:03
1、填空题 某体系中存在如下反应：
①
?②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3? b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
2、选择题 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A．NaClO、NaClO3?
B．NaClO3、NaClO4?
C．NaCl、NaClO?
D．NaCl、NaClO3
3、计算题 （10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O?；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④?；⑤?。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 混合物质量/g | 4.36 | 5.54 | 9.81 |
| 硫酸溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成SO2的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
4、选择题 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．2CO +O2 
2CO2
5、填空题 （12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为?。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_?___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为?．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___?_．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__?__，B、D的最佳物质的量之比是___?_．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__?__。