1、计算题 （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质 ">
时间:2017-08-26 01:42:56
1、计算题 （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/2ko0egvybh3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
2、选择题 将20?mL?0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42-浓度为（ ）
A．0.01?mol/L
B．0.02?mol/L
C．0.03mol/L
D．0.06mol/L
参考答案：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
令稀释后SO42-的浓度为a，根据稀释定律则：
20mL×1.5mol/L=500mL×a
解得：a=0.06mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 ( )
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：由于氨水的浓度越大，溶液的密度越小，则两种氨水等体积混合后，25%的氨水溶液的质量小于5%的氨水溶液中的质量，所以二者混合后，所得氨水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值，即小于15%，答案选C。
考点：考查氨水溶液混合后溶液质量分数的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重答题的灵活性。该类试题需要注意的是当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混，所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值，反之亦然。
本题难度：一般
4、选择题 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（?）
A．n＞1
B．n＝1
C．0.5≤n＜1
D．n＜0.5
参考答案：C
本题解析：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，盐酸的物质的量为1mol，所以即n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，则n的物质的量要大于等于0.5mol，所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故本题的答案选择C。
点评：本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。
本题难度：一般
5、简答题 （1）下列物质中，物质的量最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A．6g?H2；?B．0.5mol?CO2；?C．1.204×1024个HCl分子；
D．147g?H2SO4；?E．92g乙醇（C2H5OH）；?F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol?C，从上述事实可推知C的摩尔质量为______．
参考答案：（1）A．6g?H2，其物质的量为6g2g/mol=3mol，含有H原子为6mol；
B．0.5mol?CO2，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；?
C．1.204×1024个HCl分子，其物质的量为1.024×10246.02×1023mol-1=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，含有原子物质的量为4mol；
D．147g?H2SO4，其物质的量为147g98g/mol=1.5mol，含有原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；
E．92g乙醇（C2H5OH），其物质的量为92g46g/mol=2mol，含有原子的物质的量为2mol×9=18mol；
F．4℃时10mL水，质量为10mL×1g/mL=10，物质的量为10g18g/mol=59mol，含有原子物质的量为59mol×3=53mol，
故物质的量最大的是A．6g?H2，含原子个数最多的是E．92g乙醇（C2H5OH），质量最大的是D．147g?H2SO4，
故答案为：A；E；D；
（2）16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×8g16g=16.75g，
故C的摩尔质量为16.75g0.125mol=134g/mol，
故答案为：134g/mol．
本题解析：
本题难度：一般