时间:2017-08-26 01:41:29
1、选择题 下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．金属钠
B．硫酸
C．次氯酸
D．氯酸钾
参考答案：C
本题解析：在溶液中没有完全电离出阴阳离子、存在电离平衡的是弱电解质，反之完全电离出阴阳离子，不存在电离平衡的是强电解质，硫酸、氯酸钾都是强电解质。次氯酸是弱电解质，金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查弱电解质的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练。该题的关键是明确强弱电解质的含义以及判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。
参考答案：（1）A：CO2（2分）； B：H2O（2分）； C：Na2CO3（2分）。
（2）不是 （2分）
（3） HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3分）
本题解析：（1）A中CO2为气体，且为酸性氧化物，其它三种都是金履氧化物。B项除了H2O，其它三种都是酸。C项Na2CO3是盐，其它都是碱。
（2）CO2、 H2O、 Na2CO3三者发生反应：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,没有发生电子转移，故不是氧化还原反应。
（3）NaHCO3与稀盐酸发生反应的离子反应方程式：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
考点：物质的类别，离子反应
点评：本题属于基础题，主要考查物质的类别，离子反应及氧化还原反应的判断，考生只要平时加强积累就可以。
本题难度：简单
3、选择题 对下列物质进行分类，其中理解正确的是
A．纯碱、烧碱的溶液显碱性，所以纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于混合物
C．凡能完全电离出H+的化合物均属于酸
D．含有金属阳离子的物质不一定是盐类
参考答案：D
本题解析：A选项中，碱的溶液一定显碱性，但是纯碱属于盐类，因为其电离后的阴离子不是OH-。B选项中，判断混合物和纯净物的标准就是看物质的构成是几种分子，CuSO4·5H2O表示的是一种分子，并不是CuSO4和5H2O的混合。C选项中，NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐类。D选项，含有金属阳离子的物质可以是金属氧化物，金属的氢氧化物，盐。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中既能跟某些金属单质或非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物直接反应的是
A．CO
B．AgNO3
C．Al2O3
D．NaOH溶液
参考答案：D
本题解析：CO 不能和金属单质反，A错；AgNO3可与金属单质直接反应，但不和非金属单质、非金属氧化物直接反应，B错；Al2O3不和金属单质、非金属单质反应，C错；NaOH溶液可以和某些金属单质反应，如铝，也可以和非金属单质反应如Cl2，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物如Al2O3、 CO2直接反应。
考点：物质的性质。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）按要求回答下列问题：
（1）NaHCO3的电离方程式是 。
（2）FeCl3水解的离子方程式是 。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是 。
（4）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是 。
参考答案：（1）NaHCO3
Na++HCO3-
（2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（3）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
（4）TiCl4+(x+2)H2OTiO2.xH2O↓+4HCl
本题解析：（1）碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3Na++HCO3-（2）铁离子和水反应生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（3）硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和硫和二氧化硫和水，方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。（4）TiCl4和水反应生成TiO2.xH2O和水，TiCl4+(x+2)H2OTiO2.xH2O↓+4HCl。
考点：化学方程式的书写，电离方程式的书写，离子方程式的书写。
本题难度：一般