时间:2017-08-26 01:41:07
1、简答题 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．
（2）实验过程中，观察到品红试液______．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是______．
（3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是______，该反应的离子方程式是______．
（4）为终止实验，应首先采取的实验操作是______．
参考答案：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色．但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，故答案为：褪色；加热褪色后的品红试液；
（3）SO2是大气污染物，因此氢氧化钠浓溶液吸收多余SO2，防止污染空气，发生的反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：吸收多余的SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）使铜丝和浓硫酸分离即可终止实验，所以要把铜丝从浓硫酸中抽出，故答案为：小心将铜丝从浓硫酸中抽出．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 酯化反应属于( )。
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应
参考答案：D
本题解析：酯化反应可以认为是酸中羧基上的—OH被取代,或醇中—OH上的H被取代。
本题难度：简单
3、填空题 化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入 ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式），电解的总反应方程式___________________________
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式_______________________，第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ，写出表示该反应中和热的热化学方程式_____________________________。
参考答案：（1）饱和食盐水；H2、NaOH；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）沸腾炉；2SO2+O2
2SO3；NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-2．5Q kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是______（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为______mol?L-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需______和______．
（3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的______和______
A．品红溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为______，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量______
A．等于6.4克B．大于6.4克C．小于6.4克D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为______．装置②中的现象是______．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，______（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．
参考答案：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的C，故答案为：C；
（2）溶液为稳定、均一的分散系，则实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度应仍为1.00mol?L-1，将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，应将体积稀释为100mL，则配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，
故答案为：1.00；胶头滴管；100mL容量瓶；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，故答案为：A；C；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，则生成的二氧化硫小于0.1mol，质量小于6.4g，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；C；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫可使品红溶液由红色变为无色，因二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，则不能断该白色沉淀一定只有CaCO3．
故答案为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O；溶液由红色变为无色；不能．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A．乙酸和乙醇
B．溴乙烷和水
C．苯和水
D．汽油和水
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般