时间:2017-08-26 01:40:23
1、计算题 （1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol?L?1的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？
（2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？
（3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ?cm ?3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的
稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A?；B?；C?。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ?mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：?（填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是?（填写序号）。
参考答案：（1）A? Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- ="==" Fe2+? C? 2H+ +2e- === H2↑
（2）pH增大?
（3）c（H2SO4）="?" 0.75? mol·L-1。? C> A= B
（4）由快到慢的顺序是? BAC
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是(? )
A．5mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．10mol/L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 g／mol，该气体在标况下的体积 L，该气体所含分子数 。（不必写出计算过程）
参考答案：80；4.48Ｌ；1.204×1023 （３分）
本题解析：M=
80 g／mol；
V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48Ｌ；
N=nNA=0.2mol×6.02×1023mol—mol=1.204×1023
本题难度：一般
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
参考答案：B
本题解析：气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c?V，则溶液中Na2CO3为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，导致阴离子的物质的量增多，因此该溶液所含阴离子的物质的量大于0.1mol，故C错误；氧气与二氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O22SO3，正反应不能进行到底，反应后不可能只有2mol三氧化硫，同时存在二氧化硫、氧气、三氧化硫，反应后混合气体总的物质的量介于2mol和3mol之间，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积、物质的组成、特殊氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、盐类水解、物质的量、可逆反应等。
本题难度：一般