时间:2017-08-26 01:39:18
1、计算题 (9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)
参考答案：(9分) Na2CO3 的物质的量浓度1.8 mol/L
Na2SO4 的物质的量浓度0.2 mol/L
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）生成的CO2体积是2.016L
所以在标准状况下的体积是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol
根据反应的化学方程式可知
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol? 1mol
0.09mol? 0.09mol
所以根据c＝n/V可知
碳酸钠溶液的浓度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L
（2）生成的白色沉淀是硫酸钡
物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol
所以根据反应的化学方程式可知
Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓
1mol? 1mol
0.01mol? 0.01mol
根据c＝n/V可知
所以硫酸钠溶液的浓度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L
本题难度：一般
2、选择题 准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75mol?L-
B．3.50mol?L-1
C．0.85mol?L-1
D．无法确定
参考答案：当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，
根据Na元素守恒，
则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.35mol=0.175mol，
c（H2SO4）=0.175mol0.1L=1.75mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A不正确，根据物质的化学式可知，应该含有2mol氧原子；乙烯和环丁烷的最简式相同，都是CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，B不正确；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，因此92g混合气中含有2mol原子，所以选项C正确；D中气体不是在标准状况下，不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为?mol，所含的原子个数共有?个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为?mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比?，物质的量比为?，在标准状态下，体积比为?。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为?。
②所得溶液中Cl－的物质的量为?mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝?。
参考答案：
（1）0.2 ；? NA或6.02×1023；? 0.1（1+1+1=3分）?
（2）15︰11；? 2︰1；? 2︰1 ?（1+1+1=3分）
（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）
本题解析：（1）n=N/NA=1．204×1023/6.02×1023=0.2mol；N=0.2×5NA=NA；n(O2)=0.2×16÷32=0.1mol
（2）15︰11；? 2︰1；? 2︰1
（3）该过程发生两个反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①原NaOH溶液的质量分数w="0.1L×3.00" mol/L×40g/mol÷（100 mL×1.12g/mL）=10.71%?
②根据钠原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol
③剩余氯气的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，
反应生成的n(HCl)=n(Cl-)-n(Cl2)反应=0.25-0.05=0.2mol
反应的氯气和氢气的量为n(Cl2)=n(H2)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝（0.1+0.05）∶0.1=3︰2
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1LCl2一定比1LH2的质量大
B．5.85g?NaCl溶于100mL水，得到1mol?L-1NaCl溶液
C．同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等
D．71g?Cl2与58.5g?NaCl都含有1mol氯
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般