时间:2017-08-26 01:37:29
1、简答题 对于mA（s）+nB（g）?
?pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（ ）
A．n＜P
B．x点的状态是V正＞V逆
C．y点的状态是V正＞V逆
D．x点比y点的反应速率慢
参考答案：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故A正确；
B．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故B正确；
C．y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大小时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故C错误；
D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)
SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是
[? ]
A．增大SO2的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 反应?H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ? ）
A．K1=2K2
B．K1=K22
C．K1=
D．K1=
K2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 现有反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a___ _____b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
参考答案：（1）小于
（2）①逆反应；② 0≤ x＜3.0
（3）小于
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4 |
参考答案：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）A、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故C正确；
D、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故D正确；
故选CD；
（4）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830．
本题解析：
本题难度：一般