1、选择题  科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al

高考化学试题《原子核外核外电子排布与表示》高频考点预测（2017年最新版）

时间:2017-08-26 01:36:01

参考答案：A．Al14与Al都容易失去电子，化学性质相似，具有强的还原性，故A正确；
B．Al13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B正确；
C．Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑，故C正确；
D．质子数为13的铝原子为13Al，Al13表示超原子，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
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A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

参考答案：A（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线型，所以CN22-离子的空间构型是直线型．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线型．
（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形的，碳原子采取sp2杂化，尿素分子的结构简式是

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，其中碳氧原子之间的共价键是1个σ键、1个π键
，故选C．
故答案为：sp2，

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，C．
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
故答案为分子间氢键．
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6；
晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致氯化钠的晶格能大于氧化钙的晶格能．
故答案为：6，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
BⅠ（1）醇在一定条件下能发生分子内或分子间脱水生成醚或烯烃，所以该条件下，正丁醇能发生分子间脱水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也能形成分子内脱水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3．
故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH2=CHCH2CH3．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，使反应向正反应方向移动，所以采取的措施是用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率．
故答案为：用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率．
Ⅱ．（1）因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；
第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；
第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；
第四步用无水硫酸镁干燥除去水；
第五步蒸馏，制得较纯净的酯．
?故选C．
（2）1起冷凝作用的仪器名称是冷凝管，为防止炸裂冷凝管，水应从下口进上口出．
2根据酯的温度知，温度应控制在126.1℃．
故答案为：冷凝管；下；126.1℃．
Ⅲ．正丁醇的质量=0.810 g/mL×11.5mL=9.315g；冰醋酸的质量=1.049g/mL×9.4mL=9.86g；
先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算．
理论上9.315g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，生成1.8g水时同时生成酯的质量是yg．
乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是
[? ]
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b．则元素A是______元素，B是______元素．

参考答案：根据A、B2种元素的核电荷数小于18知，这两种元素的原子序数小于18；A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．
B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
所以由以上分析得a、b满足以下条件，
?0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0． b=2或8
所以a、b分别为：
? a=6? b=2
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
故答案为：氧? 硅

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列铜原子核外电子排布正确的是
[? ]
A．1s22s22p63s23p64s2
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d104s1
D．1s22s22p63s23p63d94s2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单