时间:2017-08-26 01:33:04
1、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
MgCl2+6H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
参考答案：（每空2分，共10分） （1）16 （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑ Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 减小
本题解析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。
（2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
（3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。
考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用
本题难度：一般
3、选择题 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(Na+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A．不正确，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol·L－1
B．正确，物料守恒：①c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=2c（Na＋）=0．10 mol·L－1；
②c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
联系①②可得：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．不正确，混合溶液呈酸性，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度
D．不正确，溶液中离子浓度的大小关系为： c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
本题难度：一般
5、选择题 0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（ ）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
参考答案：A
本题解析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。
考点：本题考查盐类水解程度的比较。
本题难度：一般